Construye configuraciones electrónicas y comprende cómo se distribuyen los electrones entre niveles, subniveles y orbitales.
Elemento calculado
Zn: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10
Regla de Hund
Ruta de llenado
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Sobre esta aplicación
Leer una configuración electrónica permite conectar estructura atómica, electrones de valencia y posición en la tabla periódica. La aplicación ayuda a aplicar el orden de llenado sin perder de vista las reglas físicas que lo justifican.
La configuración electrónica describe cómo se distribuyen los electrones de un átomo entre niveles, subniveles y orbitales. En el estado fundamental se construye ocupando primero los orbitales de menor energía, con un máximo de dos electrones por orbital y distribuyendo electrones desapareados antes de emparejarlos en orbitales degenerados.
Los niveles principales se identifican con n = 1, 2, 3… y contienen subniveles caracterizados por el tipo de orbital. En química general se usan s, p, d y f.
Para escribir el estado fundamental se combinan el principio de Aufbau o mínima energía, el principio de exclusión de Pauli y la regla de Hund.
El diagrama de Möller o regla de las diagonales es una ayuda mnemotécnica para seguir el orden energético habitual de los subniveles. No sustituye las reglas cuánticas y existen configuraciones de algunos elementos que presentan excepciones al patrón simplificado.
El oxígeno neutro tiene Z = 8, por tanto 8 electrones. Su configuración fundamental es 1s² 2s² 2p⁴. Los electrones del nivel n = 2 son los electrones de valencia en este caso.
Para un ion se parte del número de electrones real, no solo de Z. La configuración también ayuda a interpretar el período, el bloque y, en los elementos representativos, buena parte del comportamiento de valencia.
Un recorrido breve para pasar del dato al resultado sin perder la interpretación.
Selecciona el elemento y ajusta la carga cuando quieras estudiar una especie iónica.
Sigue niveles, subniveles y orbitales en el orden energético mostrado por la aplicación.
Verifica Aufbau, Pauli y Hund y relaciona la configuración final con electrones de valencia y tabla periódica.
Preguntas frecuentes
Es la distribución de los electrones de un átomo o ion entre sus niveles, subniveles y orbitales de energía.
Los subniveles habituales son s, p, d y f, con capacidades máximas de 2, 6, 10 y 14 electrones, respectivamente.
En el estado fundamental, los electrones ocupan primero los orbitales disponibles de menor energía antes de pasar a orbitales de mayor energía.
No puede haber dos electrones de un átomo con los cuatro números cuánticos idénticos. Por ello, un orbital admite como máximo dos electrones y deben tener espines opuestos.
Cuando varios orbitales tienen la misma energía, los electrones se distribuyen primero de uno en uno con espines paralelos antes de empezar a emparejarse.
Es una regla práctica para recordar el orden habitual de llenado de subniveles, por ejemplo 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d…
Para el oxígeno neutro, Z = 8: 1s² 2s² 2p⁴.
Sí. El nivel principal ocupado, el subnivel final y la estructura de valencia ayudan a relacionar una configuración con período, bloque y propiedades periódicas.
