Explora los 118 elementos, consulta sus propiedades y compara tendencias periódicas para relacionar posición, estructura electrónica y comportamiento químico.
118 elementos
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Sobre esta aplicación
La posición de un elemento no es solo una coordenada: conecta su número atómico con la configuración electrónica y ayuda a interpretar semejanzas químicas, familias y tendencias periódicas.
La tabla periódica organiza los 118 elementos químicos por número atómico creciente. Sus 7 períodos y 18 grupos hacen visibles regularidades de configuración electrónica y propiedades, por lo que permite comparar familias y anticipar tendencias como radio atómico, energía de ionización y electronegatividad.
La tabla moderna ordena los elementos por número atómico creciente. Las filas son períodos y las columnas son grupos; los elementos de un mismo grupo suelen compartir rasgos de su configuración de valencia y, por ello, propiedades químicas relacionadas.
Una casilla identifica un elemento mediante su símbolo y número atómico y puede añadir nombre, masa atómica y otras propiedades. El número atómico Z es el número de protones del núcleo; no debe confundirse con la masa atómica.
Al avanzar por un período o descender por un grupo cambian la carga nuclear efectiva, las capas ocupadas y el apantallamiento. De ahí surgen tendencias generales, con excepciones que conviene comprobar con el dato concreto.
Alcalinos, alcalinotérreos, halógenos y gases nobles son ejemplos de familias en las que la configuración de valencia ayuda a entender comportamientos parecidos. Lantánidos y actínidos se representan debajo para compactar la tabla, aunque pertenecen a los períodos 6 y 7.
Un recorrido breve para pasar del dato al resultado sin perder la interpretación.
Escribe su nombre, símbolo o número atómico para localizarlo rápidamente.
Activa electronegatividad, energía de ionización, afinidad electrónica o densidad para detectar tendencias.
Relaciona grupo, período, familia, configuración electrónica y estado físico antes de sacar conclusiones.
Preguntas frecuentes
Es la organización de los elementos químicos por número atómico creciente, dispuestos de modo que las propiedades periódicas y las semejanzas entre grupos resulten visibles.
La tabla periódica actual contiene 118 elementos reconocidos, desde el hidrógeno, Z = 1, hasta el oganesón, Z = 118.
Hay 18 grupos verticales y 7 períodos horizontales. La IUPAC recomienda numerar los grupos del 1 al 18.
Un grupo es una columna y reúne elementos con semejanzas químicas relacionadas con su estructura electrónica. Un período es una fila y refleja el avance de Z a lo largo de un nivel principal de ocupación.
El número atómico Z es el número de protones y define el elemento. La masa atómica tabulada refleja la masa media de los átomos del elemento según su composición isotópica.
Se separan visualmente para que la tabla no sea excesivamente ancha. En realidad forman parte de los períodos 6 y 7 y corresponden al llenado del bloque f.
Dmitri Mendeléyev presentó en 1869 una clasificación periódica especialmente influyente y predictiva. La tabla moderna se organiza por número atómico, relación consolidada posteriormente con los trabajos de Moseley.
Sirven para comparar y anticipar cómo pueden variar propiedades como radio, energía de ionización o electronegatividad entre elementos, teniendo en cuenta que existen excepciones.
