Cuenta regiones
Dos regiones electrónicas alrededor del átomo central.
Aplicación de Química
Geometría molecular
Predice la forma tridimensional de moléculas con TRPECV y relaciona pares enlazantes, pares libres, ángulos y polaridad.
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Explorar geometrías y variantes avanzadas Formas con más regiones electrónicas o con distribuciones menos frecuentes.
Modelo tridimensional
Gira la molécula para leer su forma espacial
Lectura rápida
Tres datos para justificar la geometría
Identifica pares libres
No hay pares libres en el átomo central.
Compara el ángulo
El ángulo ideal es 180°.
Sobre esta aplicación
Geometría molecular con TRPECV: de Lewis a la forma 3D
La estructura de Lewis indica enlaces y pares libres; TRPECV transforma esa información en una disposición espacial. Distinguir geometría electrónica de geometría molecular es clave para interpretar ángulos y polaridad.
Conceptos esenciales
Respuesta rápida
La geometría molecular es la disposición tridimensional de los átomos de una molécula. El modelo TRPECV o VSEPR la predice contando regiones de densidad electrónica alrededor del átomo central y colocándolas de forma que sus repulsiones sean mínimas; los pares libres modifican la forma molecular y suelen comprimir ángulos de enlace.
Primero: estructura de Lewis
Escribe la estructura de Lewis y localiza el átomo central. Cuenta regiones de densidad electrónica: cada enlace simple, doble o triple cuenta como una región y cada par libre cuenta como otra.
Geometría electrónica
Con 2, 3, 4, 5 o 6 regiones alrededor del centro aparecen disposiciones electrónicas ideales lineal, trigonal plana, tetraédrica, bipiramidal trigonal y octaédrica, respectivamente.
Geometría molecular
La geometría molecular describe dónde están los átomos y no incluye los pares libres como vértices visibles. Por eso una misma geometría electrónica puede originar formas moleculares diferentes.
Pares libres y ángulos
Los pares libres suelen repeler con más intensidad que los pares enlazantes y pueden reducir ciertos ángulos respecto a los valores ideales. Los enlaces múltiples también pueden alterar ligeramente la repulsión.
Forma y polaridad
La polaridad molecular depende de la polaridad de los enlaces y de cómo se suman vectorialmente sus dipolos. Una molécula con enlaces polares puede ser globalmente apolar si su geometría cancela los dipolos.
Cómo usar la aplicación
Un recorrido breve para pasar del dato al resultado sin perder la interpretación.
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Selecciona una especie
Parte de una molécula o ion y de su estructura de Lewis o número de dominios electrónicos.
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Cuenta dominios
Incluye enlaces y pares libres alrededor del átomo central; un enlace múltiple cuenta como una región.
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Compara geometrías
Distingue geometría electrónica y molecular y observa cómo los pares libres modifican ángulos y polaridad.
Preguntas frecuentes
Preguntas frecuentes sobre geometría molecular
¿Qué es la geometría molecular?
Es la disposición tridimensional de los átomos que forman una molécula.
¿Qué es la teoría TRPECV o VSEPR?
Es un modelo que predice la disposición de regiones electrónicas alrededor de un átomo central buscando minimizar sus repulsiones.
¿Un enlace doble cuenta como dos dominios?
No. Para TRPECV, un enlace simple, doble o triple cuenta como una única región de densidad electrónica alrededor del átomo central.
¿Geometría electrónica y molecular son lo mismo?
No. La geometría electrónica incluye enlaces y pares libres; la molecular describe la disposición de los átomos.
¿Por qué H₂O es angular y no lineal?
El oxígeno tiene cuatro dominios electrónicos, dos enlazantes y dos pares libres. La geometría electrónica es tetraédrica, pero la molecular es angular.
¿La geometría determina la polaridad?
Contribuye de forma decisiva porque determina cómo se suman los dipolos de enlace, aunque también hay que conocer la polaridad de cada enlace.
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